11 cheminių reakcijų rūšių

Įvairios gamtoje esančios medžiagos nuolat sąveikauja tarpusavyje. Daiktai, tokie kaip paprasta šviesa, ištirpsta vandenyje arba net kvėpuoja, jie laikosi cheminių reakcijų.

Šiame straipsnyje mes apžvelgsime dažniausiai pasitaikančias cheminių reakcijų rūšis.

Cheminė reakcija: sąvokos paaiškinimas

Pagal cheminę reakciją suprantame, kad sąveika tarp medžiagų, kuriose susidaro cheminės jungtys arba kurios yra sugadintos, sukuria naujus junginius. Pradiniai junginiai yra vadinamieji reagentai, o reakcijos rezultatai yra produktai.

Kai kuriais atvejais šios reakcijos gali būti grįžtamos, todėl reagentai gali būti grąžinti į ankstesnę būseną, tačiau kitais atvejais jie yra vartojami, ši reakcija yra negrįžtama. Kai reakcija vyksta, susidaro momentas, kai susidaro reagento ir produkto pusiausvyra ir reakcija nustoja veikti. Bet kuriuo atveju atomai nesukuriami ar sunaikinami, bet tik transformuojami, kaip atsitinka su energijos išsaugojimu.

Pagrindinės cheminės reakcijos rūšys

Yra daug galimų būdų, kaip sąveika tarp junginių atsiranda, pateikiant skirtingas savybes ir ypatumus. Kai kurios pagrindinės cheminių reakcijų rūšys tarp junginių yra šios.

1. Sintezės arba pridėjimo reakcijos

Šio tipo cheminėse reakcijose dvi ar daugiau medžiagų yra sujungtos, kad susidarytų vienas junginys. Pavyzdys yra metalo ir deguonies derinys suformuojant oksidus.

2. Skilimo reakcijos

Skilimo reakcijos yra tos, kuriose konkretus junginys skaidosi ir padalija dviejų ar daugiau medžiagų. Taip atsitinka, pavyzdžiui, kai vyksta vandens elektrolizė, atskiriant vandenį į vandenilį ir deguonį.

3. Perkėlimo, keitimo ar keitimo reakcijos

Vienas iš cheminės reakcijos tipų, kai junginio elementas pereina į kitą dėl savo sąveikos. Šiuo atveju perforuotas elementas yra pritraukiamas kito komponento, kuris turi turėti didesnį stiprumą nei pradinis junginys.

4. Joninės reakcijos

Tai cheminės reakcijos tipas, atsirandantis, kai joniniai junginiai yra veikiami tirpikliu. Tirpus junginys ištirpsta, išskiria jonus.

5. Dvigubo pakeitimo reakcijos

Tai panaši į reakcijos reakciją, išskyrus tai, kad šiuo atveju vienas iš elementų, sudarančių vieną iš junginių, pereina kitą tuo pačiu metu, kai šis antrasis junginys patenka į pirmąjį savo komponentą. Reakcijai būtina, kad bent vienas iš junginių neištirptų.

6. Oksidoredukcijos arba redoksinės reakcijos

Tai vadinama tokia chemine reakcija, kurioje yra elektronų mainai. Oksidacijos reakcijose vienas iš junginių praranda elektronus kitam, oksiduojantis. Kitas junginys būtų sumažintas didinant elektronų skaičių.

Šios reakcijos rūšys atsiranda tiek gamtoje, tiek dirbtinai. Pavyzdžiui, tai yra reakcijos tipas, dėl kurio mums reikia kvėpuoti (gauti deguonį iš aplinkos) arba kad augalai atlieka fotosintezę.

7. Degimo reakcijos

Labai greitas ir energingas oksidacijos tipas, kuriame organinė medžiaga reaguoja su deguonimi. Ši reakcija generuoja energiją (paprastai šilumą ir šviesą) ir gali sukelti liepsną ir paprastai duoda produktą dujų pavidalu. Tipiškas pavyzdys yra angliavandenilio deginimas arba gliukozės vartojimas.

8. Neutralizacijos reakcijos

Ši cheminė reakcija pasireiškia, kai pagrindinė medžiaga ir kita rūgštis jie sąveikauja taip, kad neutralizuoja neutralų junginį ir vandenį.

9. Branduolinės reakcijos

Jis vadinamas tokiu visa ta cheminė reakcija, kurioje modifikuota ne atomų elektronai, bet jų branduolys. Šis derinys arba susiskaidymas sukels aukštą energijos lygį. Atomų derinys vadinamas sintezės, o jo susiskaldymas vadinamas dalijimu.

10. Eksoterminės reakcijos

Tai vadinama endotermine reakcija į visa cheminė reakcija, sukelianti energijos emisiją.

11. Endoterminės reakcijos

Endoterminės reakcijos yra visos tos cheminės reakcijos rūšys, kuriose elementų sąveika sugeria energiją iš terpės, galutinis produktas yra daug energingesnis nei reagentai.