Taigi 5 cheminių junginių tipai sudaro medžiagą

Mūsų kūno ląstelės, oras, vanduo, įvairūs mineralai ... kiekvienas iš mūsų supančių elementų jie susideda iš skirtingų tipų atomų ir molekulių. Šios dalelės yra pagrindinė medžiagos dalis, be to, padeda suprasti, kiek biologinių procesų, susijusių su neurologija, pvz., Depolarizacija..

Tačiau norint sukurti kažką taip sudėtingą kaip gyvą organizmą ar įvairius junginius ar medžiagas, kurias stebime mūsų kasdien, būtina, kad atomai būtų sugrupuoti ir susieti. Iš chemijos ištirta medžiagos sudėtis, įskaitant elementus, leidžiančius susieti skirtingus atomus. Tai apie vadinamąsias chemines obligacijas.

Šiame straipsnyje pažiūrėkime, kokios yra pagrindinės cheminių obligacijų rūšys yra gamtoje.

• Susijęs straipsnis: „15 rūšių energijos: kas tai yra?“

Cheminė jungtis

Tai suprantama cheminiu ryšiu sąveika ar jėga, sukurianti du ar daugiau atomų, kad išlaikytų sąjungą remiantis elektronų perdavimu tarp abiejų.

Atokiausių atomų sluoksnių elektronus traukia elektrinis įkrovimas, kurį supa jo atomai, ypač jo branduolys. Ir nors branduoliai atbaido vienas kitą, turėdami abu teigiamus krūvius, pritraukiami kiekvieno atomo elektronai (neigiamo krūvio) pagal kito branduolį.

Priklausomai nuo to, kokia yra atomo jonizuojančiosios elektroninės galios padėtis arba sunkumas, ir elektroninis stabilumas, kurį kiekvienas atomas jau turi, gali būti, kad traukos jėga tarp elektrono ir branduolio neleidžia atotrūkiui atomų. Bus sukurta cheminė jungtis, kurioje vienas iš atomų neteks elektronų, o kitas įgis juos, pasiekdamas galutinę būseną, kurioje abiejų atomų rinkinys pasieks stabilų elektros krūvio lygį.

• Susijęs straipsnis: „9 Daltono atominės teorijos postulatai“

Pagrindinės cheminių jungčių rūšys tarp atomų

Žemiau galite pamatyti, kokie yra trys pagrindiniai cheminių ryšių tipai, per kuriuos skirtingi atomai susilieja, kad sudarytų skirtingas molekules. Vienas iš pagrindinių jų skirtumų yra atomų tipai naudojami (metaliniai ir (arba) nemetaliniai, metaliniai mažai elektroniniai ir nemetaliniai).

1. Joniškasis ryšys

Jonų yra viena iš geriausiai žinomų cheminių obligacijų rūšių, yra tas, kuris yra suformuotas, kai yra sujungtas metalas ir ne metalas (tai yra komponentas, turintis mažai elektronegatyvumo su vienu su daugeliu).

Metalo elemento atokiausiąjį elektroną pritraukia nemetalinio elemento branduolys, antrasis - pirmąjį elektroną. Sukuriami stabilūs junginiai, kurių jungtis yra elektrocheminė. Šioje sąjungoje nemetalinis elementas tampa anijonu kai galutinai yra neigiamas įkrovimas (gavęs elektroną), o metalai tampa teigiamai įkrautais katijonais.

Tipiškas jonų surišimo pavyzdys randamas druskoje arba kristalizuotuose junginiuose. Šios rūšies sąjungos formuojamoms medžiagoms paprastai reikia daug energijos, kad jas ištirptų ir paprastai jos būtų sunkios, nors jos gali lengvai suspausti ir pertraukti. Paprastai jie linkę būti tirpūs ir gali lengvai ištirpti.

2. Kovalentiniai ryšiai

Kovalentinė jungtis yra ryšio tipas, b e s i s k i r i a n t i s tuo, kad du sujungiami atomai turi panašias arba net identiškas elektronegatyvines savybes. Kovalentinė jungtis reiškia, kad abu atomai (ar daugiau, jei molekulė susideda iš daugiau nei dviejų atomų) dalijasi elektronais tarpusavyje, neprarandant ar nesulaukdami kiekio..

Toks ryšys yra tas, kuris paprastai yra organinės medžiagos dalis, pvz., Tas, kuris sukonfigūruoja mūsų organizmą ir yra stabilesnis nei jonų.. Jo lydymosi temperatūra yra mažesnė, ta prasme, kad daugelis junginių yra skystoje būsenoje ir paprastai nėra elektros laidininkai. Pagal kovalentines obligacijas galime rasti keletą potipių.

Ne polinis arba grynas kovalentinis ryšys

Tai reiškia kovalentinės obligacijos tipą, kuriame du elementai yra sujungti su tuo pačiu elektronegatyvumo lygiu ir kurių sąjunga nesukelia vienos iš šalių prarasti ar įgyti elektronų, yra to paties elemento atomai. Pavyzdžiui, vandenilis, deguonis arba anglis yra tam tikri elementai, kurie gali būti prijungti prie to paties elemento atomų, kad būtų suformuotos struktūros. Jie nėra tirpūs.

Poliarinė kovalentinė jungtis

Šio tipo kovalentinėje obligacijoje, iš tikrųjų labiausiai įprasta, atomai, kurie susilieja, yra skirtingų elementų. Abu turi panašų elektronegatyvumą nors jie nėra identiški, todėl jie turi skirtingus elektros mokesčius. Šiuo atveju elektronai nėra prarasti nė viename iš atomų, bet jie dalijasi jais.

Šioje pogrupyje taip pat randame bipolinius kovalentinius ryšius, kuriuose yra donorų atomas, kuris dalijasi elektronais ir kitu ar kitais receptoriais, kurie naudojasi minėtu jungimu..

Esminiai ir esminiai dalykai mums, kaip vandeniui ar gliukozei, yra formuojami iš šios rūšies nuorodos.

3. Metalinė jungtis

Metalinėse jungtyse du ar daugiau metalinių elementų atomų yra vieni su kitais. Ši sąjunga yra ne dėl dviejų atomų pritraukimo vienas kitam, bet katijono ir elektronų, kurie buvo palikti laisvi, ir užsieniečiams, kurie tokį dalyką daro. Skirtingi atomai sukonfigūruoja tinklą aplink šiuos elektronus, kurių modeliai kartojami. Šios struktūros paprastai pasirodo kaip tvirtos ir nuoseklios, deformuojamas, bet sunku sulaužyti.

Be to, šio tipo ryšys yra susijęs su metalų elektriniu laidumu, nes jų elektronai yra laisvi.

Cheminiai ryšiai tarp molekulių

Nors pagrindinės cheminės obligacijos yra ankstesnės, Molekulų lygiu galime rasti kitų būdų. Kai kurie iš pagrindinių ir geriausiai žinomų yra šie.

4. Van der Waals pajėgos

Šis sąjungos tipas atsiranda tarp simetriškų molekulių ir veikia kaip molekulių patrauklumo ar atbaidymo funkcija arba jonų ir molekulių sąveika. Šio tipo sąjungose galime rasti dviejų nuolatinių dipolių sąjungą, du dipoliai arba tarp nuolatinio ir indukuoto dipolio

5. Vandenilio jungtis arba vandenilio tiltas

Šis ryšys tarp molekulių yra vandenilio ir kito aukšto poliškumo elemento sąveika. Šiuose ryšiuose vandenilis turi teigiamą krūvį ir traukia poliariniai elektroniniai atomai, sąveikos arba tilto tarp abiejų kūrimas. Ši sąjunga yra labai silpna. Pavyzdys randamas vandens molekulėse.

Bibliografinės nuorodos:

• Chamizo J. A. (2006). Chemijos modeliai, Chemical Education, 17, 476-482.

• García, A .; Garritz; A. ir Chamizo, J.A. (2009). Cheminis ryšys Konstruktyvistinis požiūris į jo mokymą.